Question

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g） ＋Y（g） 2Z（g） ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X） ＝0.2 mol·L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大

B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min）

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X） ∶v（Y） ＝2∶1

D．该反应在高温下不一定能自发进行

Answer

A

【解析】

试题分析：A、热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物资的量无关，再充入1摩尔X，平衡向正反应方向移动，但应热化学方程式中的焓变保持不变，错误，选A；B、X的反应速率=（2/2-0.2）/4=0.20.2mol/（L·min），根据速率比等于化学计量数比，Z的反应速率和X的反应速率相等，正确，不选B；C、原平衡时X和Y的转化率相等，说明XY的起始物质的量之比等于化学计量数比为2:1，再向容器中充入1摩尔Z，平衡向逆反应方向移动，反应过程中XY的物质的量比为2:1，达到新平衡时XY的物质的量比不变，还为2:1，正确，不选C；D、该反应为放热反应，焓变小于0，熵变小于0，在高温下复合判据大于0，不一定能自发进行，正确，不选D。

考点：化学平衡的影响因素，反应速率的定量表示方法，化学反应进行的方向