Question

（12分）某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂_____________（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____________（填“是”或“否”），你的判断依据是________________。

（3）写出反应④的离子反应式：_________________________。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（填“是”或“否”）,你的判断依据是_________。

Answer

（12分）（1）否（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L

（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

【解析】

试题分析：（1）白色沉淀久置不变色，说明无氯化亚铁。（2）气体通过浓硫酸后体积减少4.48升，说气体中有氨气，则原固体中国一定含有硫酸铵。（3）无色溶液中有铝和过量的氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠，加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓。

（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属铝，且其质量为5.4克，原固体中一定含有0.1摩尔硫酸铵，其质量为13.2克，固体中氯化镁为0.1摩尔，质量为9.5克，三种物质的质量总和正好等于28.1克，所以一定没有氯化铝。

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，未知物的检验