Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝ ②c＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

A．①④    B．②③    C．①③   D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：①溶质的质量分数=17a/22.4Vρ，错误；②溶质的物质的量为a/22.4摩尔，溶液的体积为V毫升，则物质的量浓度=1000a/22.4Vmol/L，正确；③再加入V毫升水后，所得溶液的质量分数为ρVω/（ρV+ρ水V），水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，错误；④V毫升氨水，再加入1.5V毫升同浓度盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）正确。选D。

考点：物质的量浓度的计算，溶液中溶质的质量分数的计算

【名师点睛】溶液计算

1、

2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=（忽略混合时溶液体积变化不计）

4、溶质的质量分数。①

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a%混④稀释：m1a1%=m2a2%