Question

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0．025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0．16mol/L       B．0．02mol/L          C．0．20mol/L         D．0．25mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：根据还原性亚硫酸大于溴化氢，通入氯气先氧化亚硫酸成硫酸，亚硫酸反应完毕，剩余的氯气再氧化溴化氢为溴单质，有一半溴离子变为溴单质，则原溶液亚硫酸被完全氧化，假设原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都为xmol/L，根据电子转移守恒有：x×0.1×（6-4）+x×0.1×1/2=0.025×2解x=0.2mol/L，选C。

考点：物质的量浓度的计算

【名师点睛】本题考查氧还原反应和混合物的计算，根据当有一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应。再根据电子守恒进行计算较为简单。