Question

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl^—一定不存在              B．K⁺一定存在

C．Mg²⁺一定存在                D．Ba²⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入氢氧化钠有气体产生，说明有铵根离子0.04摩尔，加入氯化钡产生沉淀，加入盐酸后嗨哟2.33克沉淀，说明2.33克沉淀为硫酸钡沉淀0.01摩尔，原溶液中硫酸根离子0.01摩尔，还有碳酸根离子，物质的量为（6.27-2.33）/197=0.02摩尔，原溶液中可能没有镁离子和钡离子，根据电荷守恒，肯定有钾离子，至少有0.04摩尔，还可能有氯离子。所以选B。

考点：离子检验和离子共存

【名师点睛】1、铵根离子：加入氢氧化钠溶液加热后产生碱性气体。

2、氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，但是必须加入硝酸排除其它离子干扰。