Question

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A；B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有铁离子存在，这个结果间接的说明原溶液中有亚铁离子，正确，不选B；C、加入少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C；D、应取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并适当的加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气，说明原溶液中有铵根离子，错误，选D。

考点：常见离子的检验