Question

（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A．水      B.泡沫灭火器      C.干粉灭火器      D.细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O

D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E．NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O

F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O推测X的化学式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O

方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1   B．1/2    C．2     D．不能确定

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer

（12分）

（1）D

（2）A、B、D、F

（3）①NaHCO3 ②B

（4）①2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O

② 80.0%

【解析】

试题分析：（1）金属着火应该用沙子灭火，选D。（2）A、氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，正确；B、硝酸铵分解生成氨气和硝酸，是非氧化还原反应，正确；C、氧元素化合价升高，氮元素化合价也升高，错误；D、氮元素化合价有升高和降低，正确；E、氮元素化合价有升有降，正确；F、氮元素化合价有升有降，正确。所以选A、B、D、F。 （3）①过氧化氢做氧化剂，将碳元素氧化为+4价，氮元素氧化为氮气，根据元素守恒分析X为NaHCO3 。② 因为碳元素和氮元素的物质的量比为1:1，所以氮气和碳酸根离子比例为1:2，选B。（4）①CNO-在酸性条件下被NaClO氧化生成氮气和二氧化碳和氯气，所以离子方程式为：2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O 。②1.408克二氧化碳的物质的量为0.032摩尔，则根据方程式分析，被氧化的CN－离子有0.032摩尔，原溶液中CN－离子的物质的量为0.2×0.2=0.04摩尔，所以被处理的百分率=0.032/0.04=80.0%

考点：氧化还原反应

【名师点睛】氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号