Question

（10分）W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为            ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小          （用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式                   。

（3）科学家研制出一种新型分子C₁₆Y₈（结构如图所示）

它将成为潜在的储氢材料。1molC₁₆Y₈最多能与            molH₂发生加成反应。

（4）一种名贵黄石组成为M₂（XO₄）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式                  。

Answer

（10分）

（1）第三周期ⅢA族；S2- > Cl-

（2）SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

（3）8

（4）Al2（SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O

【解析】

试题分析：根据题意，其中只有M为金属元素，所以M为铝，X为硅，Y是硫，Z是氯，W是氟。（1）根据原子核外电子排布规律分析，铝的核外电子有3层，最外层有3个电子，所以在第三周期ⅢA族；硫离子和氯离子电子层数一样，核电荷数越多，半径越小，所以半径关系为S2- > Cl-。（2）二氧化硅和氟化氢反应生成四氟化硅和水，方程式为：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O。（3）1摩尔C16Y8双键的数目是8摩尔，所以最多能与8摩尔氢气发生加成反应。（4）根据推断结果，分子式为Al2（SiO4）FOH，与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，氟化钠和水，方程式为：Al2（SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O

考点：化学方程式的书写，原子结构示意图，微粒半径的比较