X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是
A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2 D．S、SO3
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO3-
D．将0.2 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol·L－1 Ba（OH）2溶液等体积
混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
A | 硝酸钾（氯化钠 ） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
B | 氢氧化铁胶体（Fe3+） | 蒸馏水 | 渗析 |
C | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—
B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．打磨磁石制作指南针为化学变化
（16）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是 ；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
