Question

（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）I中所含化学键类型_______________，

（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

（3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

（5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

Answer

（1）离子键 共价键

（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

（3）Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） △H=-115.6KJ/mol

（5）CaCN2

【解析】

试题分析：图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄色的气体单质，则D为氯气，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为氨气、G为氯化铵，结合转化关系可知H为氯化氢。F与水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为碳酸钙、E为二氧化碳、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（碳酸钙）和2molC（氨气），根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，（1）I为氢氧化钙，含化学键类型为离子键、共价键。（2）G为氯化铵，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3） C为氨气，实验室制备气体C的化学方程式为Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（4） 含7.4克即0.1摩尔氢氧化钙的稀溶液与200毫升1mol/L盐酸即含有0.2摩尔氯化氢，反应放出11.56KJ的热量，则1摩尔氢氧化钙与2摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出115.6KJ的热量，所以反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） △H=-115.6KJ/mol。（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2摩尔氨气，根据元素守恒可知A含有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化学式为CaCN2

考点：无机推断

【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手，例如：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体，Fe（OH）2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe （OH）3——红褐色沉淀 Fe （SCN）3——血红色溶液，Na2O2—淡黄色固体，NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体