Question

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

Answer

C

【解析】

试题分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，生成硝酸镁和硝酸铜，向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液直到沉淀完全，硝酸镁变成氢氧化镁，硝酸铜变成氢氧化铜，生成沉淀的质量比原来合金的质量增加5.1克，则沉淀中氢氧根的质量为5.1克，即5.1/17=0.3摩尔，根据电子转移守恒，铜和镁的总物质的量为0.15摩尔。A、镁和铜的总物质的量为0.15摩尔，根据电子转移守恒可知生成的一氧化氮的物质的量为0.1摩尔，标况下生成的一氧化氮的体积为2.24L，正确，不选A；B、若硝酸无剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于0.3摩尔，需要氢氧化钠溶液的体积为0.3/3=0.1L，即100ml，若硝酸有剩余，则消耗的氢氧化钠的体积大于100毫升，正确，不选B；C、根据方程式可知参加的硝酸的物质的量0.4摩尔，硝酸有可能有剩余，错误，选C；D、铜和镁的总物质的量为0.15摩尔，假设全为铜，则质量为0.15×64=9.6克，全为镁，则质量为0.15×24=3.6克，正确，不选D。

考点：有关混合物的计算