Question

SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2->Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据氧化还原反应反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，反应①中氧化性：Fe3＋>SO2，反应②中氧化性：Cr2O72->Fe3＋，所以正确，不选A；B、由氧化性顺序可知，重铬酸钾能将亚硫酸钠氧化成硫酸正确，不选B；C、在反应②中，每有1摩尔重铬酸钾参加反应，由铬元素的化合价变化可知转移电子数为6摩尔，正确，不选C；D、若6.72升二氧化硫参加反应，其物质的量为0.3摩尔，由①②及电子守恒可知3摩尔二氧化硫消耗1摩尔重铬酸钾，则最终消耗重铬酸钾为0.1摩尔，错误，选D。

考点：氧化还原反应的计算