下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-
C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
下列离子方程式正确的是
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.01NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是
A．无色溶液中： Al3+、Cu2+ 、Cl－、SO42－
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．溶有大量Cl2的溶液：I－、SiO32－、K+、H+
D．25℃时pH<7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3－
