Question

下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O

B．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2＋＋4H^＋＋O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

Answer

A

【解析】

试题分析：A、硫酸铝铵和氢氧化钡按1:2反应生成硫酸钡和氢氧化铝和一水合氨，正确，选A；B、电荷不守恒，错误，不选B；C、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误不选C；D、电解氯化镁溶液得到氢气和氯气和氢氧化镁沉淀，错误，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。