Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）                 。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）               。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式          ；D的电子式           。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为         。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因               ；A、B浓度均为0.1mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是           ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有         。

Answer

（16分）（1）Al > Na > O > C >H（2分）（2）C2H2（2分）

（3）CO2（2分） （2分） ①NaAlO2（2分）

②CO32－ + H2O HCO3－ + OH－（2分）

c（Na+） > c（HCO3－） > c（CO32－） > c（OH－） > c（H+）（2分）

NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3） （2分，写不全给1分，有错的不得分）

【解析】

试题分析：五种短周期元素，原子序数依次增大，XY两元素最高正价与最低负极之和均为0，且Q与X同主族，则XQ处于第一主族，Y处于第四主族，所以X为氢，Q为钠，Y为碳，ZR分别是地壳中含量最高的非金属和金属，则Z为氧，R为铝。（1）同周期从左到右原子半径减小，电子层越多半径越大，所以原子半径关系为Al > Na > O > C >H。（2）H和C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含有极性键，又含有非极性键的，且相对分子质量最小的是乙炔，化学式为C2H2。（3）由以上某些元素组成的化合物，BCD有此转化关系，其中C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则为过氧化钠，其电子式为 。①如果AB均由三种元组成，B为两性不溶物，结合转化关系，A为偏铝酸钠，B为氢氧化铝。②偏铝酸根和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，方程式为： CO32－ + H2O HCO3－ + OH－。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，AB溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液显碱性；碳酸钠碳酸氢钠都为0.1mol/L的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根和碳酸氢根都税额，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以离子浓度关系为：c（Na+） > c（HCO3－） > c（CO32－） > c（OH－） > c（H+）。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，全部转化为碳酸氢根离子，仍为碱性，所以部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质为氯化钠，碳酸氢钠，和碳酸。

考点：位置结构性质的相互关系应用