Question

元素周期表的用途广泛。

（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	熔点	沸点
K^+_____S^2-	N____O	金刚石_____晶体硅	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是          （填序号）。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□         。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                       。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClOx^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是                  （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）

Answer

（13分）（1）< < > >（4分）（2）b、c （2分）

（3）①NaCl＋3H2O＝NaClO3＋3H2↑ （2分）

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）

（4）①ClO4－ （1分）②3ClO-（aq）＝ClO3- （aq）＋2Cl-（aq） ΔH=-117kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）钾离子和硫离子电子层结构相同，由于钾离子的核电荷数大，所以半径小；氮原子和氧原子电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，非金属性越强，所以氮原子非金属性比氧原子弱；氟化氢的分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的沸点高。（2）a、物质的熔点是物理性质，不能说明非金属性强弱；b、单质的氧化性越强，可以说明元素非金属性越强； c、氢化物越稳定说明其非金属性越强；d、氢化物的酸性和非金属性没有联系。所以选b、c。（3）①根据氯元素化合价升高6价，所以应该用氢元素化合价降低，生成氢气，根据电子守恒，氯化钠和水的比例为1:3，所以方程式为：NaCl＋3H2O＝NaClO3＋3H2↑。②氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾晶体属于复分解反应。过程中析出氯酸钾晶体是因为在室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体。（4）①D点氯元素的化合价为+7，所以为ClO4－ 。②A点为氯显-1价，B点氯为+1价，C点氯的化合价为+5价，根据电子守恒和原子守恒配平，所以反应为：3ClO-＝ClO3- ＋2Cl- ，反应热=63+2×0-3×60=-117KJmol，所以热化学方程式为；3ClO-（aq）＝ClO3- （aq）＋2Cl-（aq） ΔH=-117kJ/mol

考点：离子半径的比较，非金属性判断依据，氧化还原反应，热化学方程式的书写

【名师点睛】微粒半径的比较

1、同种元素，阴离子半径大于原子半径，大于阳离子半径；低价阳离子大于高价阳离子半径。

2、同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径依次减小。

3、同主族元素，从上到下半径增大。

4、电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。