Question

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应

Answer

A

【解析】

试题分析：己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，为浓硫酸，则庚为氟，戊为砷，丙为硼，甲为镁，乙为钙。A、丙为5号元素，戊为33号元素，原子序数相差33-5=28，正确，选A；B、对应的氢化物为氟化氢，硫化氢，砷化氢，根据非金属性分析，非金属性依次减弱，所以氢化物稳定性依次减弱，错误，不选B；C、镁常温下不能和水剧烈反应，错误，不选C；D、二氧化硅能和氢氟酸反应，错误，不选D。

考点：元素周期表和元素周期律

【名师点睛】在元素周期表中，同周期中从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上往下，金属性增强，非金属性减弱。金属性越弱，对应的金属和水或酸反应越不剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱。非金属性越强，和氢气化合越容易，氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。