Question

（15分）Ⅰ．乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，

B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的                  。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                    。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________。

（5）装置D的作用是________________________。

Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO₃酸性溶液滴滴加0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：

①______IO₃^-+______HSO₃^-=_______I₂+_______SO₄^2-+_______H₂O+ ________

②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺

回答下列问题

（1）配平离子反应方程式①

______IO₃^-+______HSO₃^-=_______I₂+_______SO₄^2-+_______H₂O+ ________

（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO₃^-、I₂、I^-由强到弱的顺序_________________；

（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为___________________；

（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的现象____________________

Answer

Ⅰ.（方程式2分，其它每空各1分）（1）产生二氧化碳，排出装置中的空气（2）3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮 （4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解 （5）吸收尾气，防止污染大气

Ⅱ.（1）2、5、1、5、1、3H+ （2）HSO3-＞I-＞I2

（3）20ml （4）一开始无明显现象后变蓝

【解析】

试题分析：（15分，第一空为1分，其余每空2分）Ⅰ.（1）实验要检验反应生成的NO，由于NO容易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，干扰了实验，所以要把装置中的氧气排出去，故设计碳酸钙与硝酸反应的目的是：产生二氧化碳，排出装置中的空气。（2）稀硝酸和铜反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。（3） 装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，说明装置中的氧气没有排净，原因可能是：二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮。 （4） C中白色沉淀溶解，原因是：二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解。（5）尾气有NO、NO2等，会污染环境，故装置D的作用是：吸收尾气，防止污染大气。

Ⅱ.（1）反应①中I元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（2）由反应①可知还原性HSO3-＞I2，由反应②可知还原性HSO3-＞I-，而还原性I-＞I2，则有HSO3-＞I-＞I2；

（3）n（KIO3）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，由方程式可知关系式为：KIO3～3NaHSO3，需要0.006molNaHSO3反应，则溶液体积为0.006mol/0.3mol•L-1=0.02L=20mL；

（5）由反应的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液，发生6HSO3-+2IO3-+3H2O=2I-+6SO42-+6H+，然后发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可观察到一开始无明显现象后变蓝。

考点：Ⅰ.考查CO2 、SO2的检验、实验仪器的认识、实验探究能力。Ⅱ.考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱。