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FeS与一定量的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、...

FeS与一定量的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6            B．1∶7           C．2∶11          D．16∶25

 

B 【解析】 试题分析：设NO2、N2O4、NO的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+1mol×（5-2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知n（FeS）＝，根据硫酸铁中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=，则剩余的铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成硝酸铁的硝酸的物质的量=，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=2/3mol：（2/3mol+4mol）＝1：7，答案选B。 考点：考查氧化还原反应计算  
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考点分析：
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是：

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

 

 

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已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）

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A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

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下列物质转化在给定条件下能实现的是：

①Al2O3满分5 manfen5.comNaAlO2（aq）满分5 manfen5.comAl（OH）3

②S满分5 manfen5.comSO3满分5 manfen5.comH2SO4

③NaOH（aq）满分5 manfen5.comNaHCO3满分5 manfen5.comNa2CO3

④Fe2O3满分5 manfen5.comFeCl3（aq）满分5 manfen5.com无水FeCl3

⑤NH4Cl（s）满分5 manfen5.comNH3满分5 manfen5.comNH4HCO3

A．①③⑤       B．①④⑤     C．②③④      D．②④⑤

 

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将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100mL溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

 

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下列离子方程式正确的是：

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

 

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