Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气每摩尔二氧化碳反应转移1摩尔电子，所以5.6L标况下气体为5.6/22.4=0.25摩尔，所以转移电子0.25摩尔，正确，选A；B、在氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子等于溶液中的氢离子浓度，为10-13mol/L，错误，不选B；C、1摩尔氧气反应转移4摩尔电子，错误，不选C；D、反应中每生成4个氮气分子，转移15个电子，所以生成56克氮气，即2摩尔，则转移7.5摩尔电子，错误，不选D。答案为A。

【考点定位】阿伏伽德罗常数的应用

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意反应原理对解题的影响，如氢氧燃料电池要知道正极消耗的气体是氧气而不是氢气，利用过氧化钠与CO2或水制氧气，每生成1mol氧气转移2mol电子等，熟悉反应原理，题目的难度也就降低很多。