Question

（每空2分，共10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（提示：NH₄HCO₃  == NH₃↑ +  CO₂↑ +  H₂O）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择______________仪器。

（2）操作③的目的是_____________，化学方程式是               

操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________                。

（3）操作④的目的是___________________________________       。

Answer

（每空2分，共10分）

（1）蒸发皿或坩埚

（2）除去过量的Ba2+ ， Na2CO3 + BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl，

不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去。

（3）除去溶解在溶液中的CO2和HCl（或除去过量的盐酸，不答CO2不扣分）

【解析】

试题分析：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，可使用蒸发皿或坩埚；

（2）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，达到除去过量的氯化钡的目的，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；

加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；

（3）在进行操作④前加入过量的盐酸是除去溶液里的碳酸钠，生成的CO2有部分溶解于溶液，故操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。

考点：粗盐提纯的基本操作，涉及离子反应、混合物的分离等。