Question

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A． 3：2：3    B． 3：1：2     C． 2：6：3    D． 1：1：1

Answer

C

【解析】

试题分析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-）/3，n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-）/2，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42-）/3：n（SO42-）：n（SO42-）/2=2:6:3，选项C符合题意。

考点：物质的量浓度计算