下列有关分液漏斗说法正确的是
A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水
B．放气时，直接打开上口玻璃塞
C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
D．应选用球形分液漏斗进行分液
下列实验操作或者说法正确的是
A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是
（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为 。
；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的
（填“<”“>”或“=”）0。
（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为
。
①已知下列反应的能量变化如图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，
．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以
为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制
= 。
（14分）（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃时，此反应的平衡常数为 ，CO的转化率为 。
（2）
℃（高于850℃）时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表：
t/min | c（CO）/mol·L-1 | c（H2O）/mol·L-1 | c（CO2）/mol·L-1 | c（H2）/mol·L-1 |
0 | 0．200 | 0．300 | 0 | 0 |
2 | 0．138 | 0．238 | 0．062 | 0．062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0．116 | 0．216 | 0．084 |
|
6 | 0．096 | 0．266 | 0．104 |
|
①从表中看出，3～4min之间反应处于 状态；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是 。
a．降低温度 b．增加水蒸气
c．增加氢气浓度 d．使用催化剂
