下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是
（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为 。
；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的
（填“<”“>”或“=”）0。
（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为
。
①已知下列反应的能量变化如图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，
．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以
为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制
= 。
（14分）（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃时，此反应的平衡常数为 ，CO的转化率为 。
（2）
℃（高于850℃）时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表：
t/min | c（CO）/mol·L-1 | c（H2O）/mol·L-1 | c（CO2）/mol·L-1 | c（H2）/mol·L-1 |
0 | 0．200 | 0．300 | 0 | 0 |
2 | 0．138 | 0．238 | 0．062 | 0．062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0．116 | 0．216 | 0．084 |
|
6 | 0．096 | 0．266 | 0．104 |
|
①从表中看出，3～4min之间反应处于 状态；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是 。
a．降低温度 b．增加水蒸气
c．增加氢气浓度 d．使用催化剂
（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） 
FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol1
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1．00 | 1．47 | 2．40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为 。
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有 。
A．缩小反应容器的体积
B．通入适量CO2
C．加入适量铁
D．升高温度到900℃
E．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。
ii．
①H2O的电子式是 。
②反应A的热化学方程式是 。
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 （填“强”或“弱”）
