Question

（14分）（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H<0，CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=             mol·L^-1·min^-1，850℃时，此反应的平衡常数为           ，CO的转化率为         。

（2）℃（高于850℃）时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表：

t/min	c（CO）/mol·L^-1	c（H2O）/mol·L^-1	c（CO2）/mol·L^-1	c（H2）/mol·L^-1
0	0．200	0．300	0	0
2	0．138	0．238	0．062	0．062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0．116	0．216	0．084
6	0．096	0．266	0．104

①从表中看出，3～4min之间反应处于                 状态；c₁          0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是                ，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是                 。

a．降低温度            b．增加水蒸气

c．增加氢气浓度       d．使用催化剂

Answer

（每空2分，共14分）

（1）0．03 1 60%

（2）①平衡 大于 ②c b

【解析】

试题分析：（1）υ=△C/△t=（0．20mol/L-0．08mol/L）÷4min=0．03mol/（L•min），

用三段式法计算：

CO（g）十H2O（g） CO2（g）十H2 （g）

起始：0．20mol/L 0．30mol/L 0 0

转化：0．12mol/L 0．12mol/L 0．12mol/L 0．12mol/L

平衡：0．08mol/L 0．18mol/L 0．12mol/L 0．12mol/L

则K==1；

（2）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡。另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0．08 mol/L；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选c。表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选b。

考点：化学平衡的影响因素，涉及化学平衡和化学反应速率的计算等。