Question

（10分）已知反应：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol^1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1．00	1．47	2．40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为                  。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有        （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有               。

A．缩小反应容器的体积

B．通入适量CO₂

C．加入适量铁

D．升高温度到900℃

E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是               （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

Answer

（每空2分，共10分）

（1）

（2）D C

（3）A

【解析】

试题分析：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，

Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）

起始： 4mol 0

变化： nmol nmol

平衡： 4-nmol nmol

500℃时平衡常数为1．00，则1．00=[nmol/2L]÷[（4-nmol）/2L] 解得n=2，

v（CO）=[2mol/2L]÷5min=

（2）因温度升高，平衡常数增大，说明升温平衡向正方向移动，正方向是吸热反应；若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施继续升高温度，选项D正确；不能增大化学反应速率的有加入固体铁的量，选项C正确。

（3）图像A表示平衡后继续升温正逆反应速率增大，且平衡向正方向移动，符合题意；图像B表示平衡后升高温度，CO的含量降低，平衡逆向移动，与题意不符；图像C中T1>T2，则升温时CO的含量降低，平衡逆向移动，与题意不符。

考点：化学平衡的图像与平衡的移动，涉及平衡常数、反应速率的计算。