在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）
2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0．10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0．16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0．20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A．0．16 B．0．32 C．0．04 D．0．02
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2（g） 
2HBr（g）
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
有可逆反应mA（s）+nB（g）
pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是m+n<p+q
在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2变化时，
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是
A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．
