工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是
A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1
B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1
C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1
D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1
对可逆反应2A（s）＋3B（g） 
C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
依据下表判断CH3CH3
CH2=CH2+H2的反应热为
化学键 | C－H | C＝C | C－C | H－H |
键能（kJ·mol-1） | 414．4 | 615．3 | 347．4 | 435．3 |
A．125．6kJ·mol-1 B．-125．6kJ·mol-1
C．46．1kJ·mol-1 D．-46．1kJ·mol-1
