Question

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

①CH₄（g）＋4NO₂（g）==4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄（g）＋4NO（g）==2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列正确的选项是

A．CH₄（g）＋2NO₂（g）==N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

C．若0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

D．若用标准状况下4．48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．

Answer

C

【解析】

试题分析：将两式相加可得：③CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－867 kJ·mol－1

选项A与③相比可知产物水的状态不同，不正确；选项B无具体的参加反应的物质的量，所以无法求得转移电子的物质的量，不正确；选项C由③可知0．2 mol CH4参加反应放出的热量为173．4 kJ，正确；

选项D由③知反应中电子转移的个数为8，所以4．48 L CH4也就是0．2 mol对应的电子转移数为1．6mol，不正确。

考点：盖斯定律的应用，涉及反应热的计算及氧化还原反应电子转移。