I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1
B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1
C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1
D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1
对可逆反应2A（s）＋3B（g） 
C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
依据下表判断CH3CH3
CH2=CH2+H2的反应热为
化学键 | C－H | C＝C | C－C | H－H |
键能（kJ·mol-1） | 414．4 | 615．3 | 347．4 | 435．3 |
A．125．6kJ·mol-1 B．-125．6kJ·mol-1
C．46．1kJ·mol-1 D．-46．1kJ·mol-1
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在25℃时：
则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为
A．+41．kJ/mol B．-41kJ/mol C．283kJ/mol D．-131kJ/mol
密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．8倍。下列说法中正确的是
A．m+n＞p B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
