Question

（10分）（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：

请回答下列问题：

（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：        ＞        ＞        。请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式                    。

（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：

（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：

5 Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^－=5 Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12．00mL。

（3）该实验中的试剂1是           （填序号）。

A．蒸馏水    B．稀盐酸     C．稀硫酸    D．稀硝酸

（4）请简述判断滴定终点的现象：                             。

（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格           （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

Answer

（1）A＞C＞B（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）

（2）牺性阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法（2分）

（3）C（1分）

（4）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫红色，且30S保护不变，则到达滴定终点（2分）

（5）合格（计算结果为33．6%）（2分）

【解析】

试题分析：（a）（1）强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，A装置溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，B、C溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，但B中酸性较强，所以铁发生腐蚀严重，发生吸氧腐蚀时左边试管中压强减小，右边导管中红墨水上升，B、C右边导管中红墨水下降，且B下降比C多，所以右侧导管中红墨水高度：A＞C＞B；

A中铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以Fe可以连接比铁活泼的金属或连接电源负极，

（b）（1）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸；

（2）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，滴入样品溶液中，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；

（3）设含亚铁离子为xmol，则

5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

x 0．02mol×12×0．001L，

x=1．2×10-3mol，

1000mL溶液，取出20．00mL，则药品中含n（Fe2+）=0．0200mol/L×12．00×10-3L×5×1000ml/20ml=0．0600mol，

m（Fe2+）=0．0600mol×56g/mol=3．36g，

含“铁”量为：3．36g/10g×100%=33．6%，

说明书中的部分内容可知该药品含Fe2+33%～36%，则该药品含“铁”量合格。

考点：（1）金属的电化学腐蚀与防护，考查原电池原理和电解池原理。（2）探究物质的组成或测量物质的含量。