Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH=4的盐酸中：c（H⁺）=4．0mol·L^-1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：pH=4的盐酸中，PH=-lgC （H+）=4，c（H+）=10-4mol•L-1，A错误；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，B错误；氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四种微粒，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C正确；NaHCO3溶液中n（C）=n（Na），存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），D错误。

考点：电解质溶液里微粒浓度之间的关系