Question

下列说法正确的是

A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，A错误；室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，B错误；向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，抑制BaSO4溶解，所以溶液中c（Ba2+）减小，故C错误；如果溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；

考点：电解质溶液，涉及电离与水解、溶解平衡等。