Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92．4KJ/mol,在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0．1N_A

C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0．1N_A

D．浓度分别为1mol·L^-1和0．5mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含CH₃COOH和CH₃COO^-共1．5mol

Answer

D

【解析】

试题分析：热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol中的焓变为△H=-92．4kJ/mol，无论反应转移多少电子，该反应的焓变不会变化，A错误；1 L 0．1mol•L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0．1mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中的碳酸根离子小于0．1mol，但是阴离子的物质的量大于0．1mol，阴离子总数大于0．1 NA，B错误；pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0．1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，C错误；1 mol•L-1和 0．5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含有的溶质醋酸和醋酸钠的物质的量分别为：1mol、0．5mol，根据物料守恒可知，混合液中含CH3COOH 和CH3COO-共：1mol+0．5mol=1．5 mol，D正确。

考点：阿伏加德罗常数的应用，涉及化学反应热、电离平衡及物料守恒等。