常温下，下列各组离子能够大量共存的是
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+
关于化学反应与能量的说法正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．
H＞0表示放热反应，
H＜0表示吸热反应
C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图：
C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子
Cl
聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________________。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________________。
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________________________。
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。
（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；
E和氨水反应的离子方程式是________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。
（3）装置C的作用是______________，C中盛放的药品是______________________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式___________________。
（5）由上述实验得出的结论是______________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是__________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_____________________。
