Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

Answer

（1）Cu2＋、Fe3＋ （NH4）2SO4、Al2（SO4）3

（2）Na2CO3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

试题分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。

考点：常见离子的检验方法