Question

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

Answer

（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O

（2）ClO－+ H2O HClO + OH－

（3）2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

（4）6.02×1023或NA

【解析】

试题分析：（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O；

（2）该消毒液的pH 约为12显碱性，是ClO-的水解造成的，离子方程式为ClO－+ H2O HClO + OH－

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，原因是Fe2+被ClO-在酸性条件下氧化，

反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

（4）在Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O反应中，每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移1mol电子，约为 6.02×1023。

考点：消毒液的成分与性质探究