Question

（12分）某兴趣小组拟制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O晶体

Ⅰ.查阅资料

K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去结晶水，230℃时分解。K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O的摩尔质量是491g/moL

Ⅱ.制备产品

实验步骤如下：

① 取27.8gFeSO₄·7H₂O和K₂C₂O₄反应生成草酸亚铁

② 将草酸亚铁（FeC₂O₄）和适量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，边加边搅拌，使Fe²⁺充分被氧化。反应体系中生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的同时还有部分Fe（OH）₃沉淀

③ 向②所得浊液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液变为翠绿色

④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

请回答下列问题：

（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：                                。

（2）第②步中，为检验Fe²⁺是否已完全被氧化,可选用           。试剂（填字母）

A．NaOH溶液   B．K₃Fe（CN）₆溶液   C．苯酚溶液     D．KSCN溶液

（3）请写出第③步中加入H₂C₂O₄溶液将Fe（OH）₃沉淀反应生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的化学反应方程式：                                 。

（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的            （填仪器的编号）．

①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K₃[Fe（C₂O₄）₃]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入         ，过滤，洗涤，干燥，称量。

Answer

（14分）

（1）避免H2O2分解 （2分） 防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解（2分）

（2）b（2分）

（3）Fe（OH）3＋3 H2C2O4＋3K2C2O4 ===2K3[Fe（C2O4）3]＋6 H2O（2分）

（4）①③⑥（2分）

（5）乙醇（2分）

【解析】

试题分析：（1）第②步需要滴加H2O2氧化Fe2+，过氧化氢受热易分解，故要控制温度不易太高，否则H2O2会分解，因K3[Fe（C2O4）3]长时间见光会分解，故第④步冷却时需要避光，置于冷暗处；

（2）Fe2+若氧化会生成Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+效果最明显，只要滴加KSCN溶液，溶液变血红色，就证明Fe2+已被氧化成Fe3+；

（3）生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：Fe（OH）3＋3 H2C2O4＋3K2C2O4 ===2K3[Fe（C2O4）3]＋6 H2O；

（4）加热浓缩需要酒精灯、玻璃棒和烧杯，过滤，洗涤时需要漏斗和玻璃棒，故步骤④中的实验操作需要①③⑥；

（5）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇，因此为提高产率，防分解，步骤③得到的溶液中加入乙醇，这样可防止浓缩时产品的少量分解。

考点：探究物质的组成，涉及实验的基本操作与实验的评价。