Question

（16分）（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

①______________________________

②______________________________

③______________________________

（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。

① 向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________

② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式_______________________

③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________

（3） 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L^―1的NaOH溶液。

① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A 烧杯    B 漏斗

C 1000 mL容量瓶    D 托盘天平

E 药匙  F 500 mL容量瓶  G 胶头滴管

③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

Answer

（1） ①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

②NH4+＋OH－===NH3·H2O ③Al（OH）3＋OH－===AlO2-＋2H2O

（2） ①BaSO4或硫酸钡 ②2CO＋SO2S＋2CO2

③5SO32－＋2IO3－＋2H＋===5SO42－＋I2＋H2O

（3） ① 2.0 小烧杯 ②B、C ③玻璃棒 搅拌、引流

【解析】

试题分析：（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，反应分三步进行，先生成白色沉淀，再生成NH3·H2O，最后过量的NaOH溶解Al（OH）3沉淀，发生反应的离子反应分别是： （1） ①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

②NH4+＋OH－===NH3·H2O ③Al（OH）3＋OH－===AlO2-＋2H2O

（2） ① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，因2Fe3+＋SO2＋2H2O === 2Fe2+＋SO42-＋4H+ 、Ba2+＋SO42-== BaSO4↓最终生成的白色沉淀为硫酸钡；

②用CO还原SO2得到单质硫，CO本身被氧化成CO2，反应方程式为：2CO＋SO2S＋2CO2

③反应用淀粉作指示剂，说明有I2生成，反应的离子方程式：5SO32－＋2IO3－＋2H＋===5SO42－＋I2＋H2O

（3）①NaOH的物质的量为0.1 mol•L―1×0.5L＝0.05mol，质量为40g •mol―1×0.05mol=2g，故需要称量2.0g烧碱固体，因烧碱易吸水潮解且有强腐蚀性，故应盛放在烧杯中称量；

② 配制过程中，不需要使用的仪器是1000 mL容量瓶、漏斗，即B和C；

③ 因溶解时需要玻璃棒搅拌，溶液转移时需要用玻棒引流，故还需要玻璃棒。

考点：反应原理探究及溶液配制的基本操作