Question

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na₂CO₃） = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃） = 2: 1

Answer

D

【解析】

试题分析：因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075×0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误。

考点：有关物质的量及物质的量浓度计算，涉及反应原理探究、原子守恒及气体摩尔体积的应用等。