Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）

C．c（Na⁺）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（Cl^－）

D．c（Cl^－）+c（Na⁺）＞c（OH^－）+c（H^＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

Answer

（11分）

（1）玻璃棒

（2）碱

（3）滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色。

（4）B C

（5）0.40；91%

（6）B C D F

【解析】

试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故填：玻璃棒；

（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故填：碱；

（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，溶液的碱性逐渐减弱，滴定终点的现象是滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色，故填：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色；

（4）A、在滴定过程中溶液不可能显酸性，即c（H＋）＞c（OH－）不会出现，A错误；B、滴定过程中，溶液碱性逐渐减弱，有c（OH－）＞c（H＋），滴入少量盐酸时，有c（OH－）＞c（Cl－），结合电荷守恒c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），有c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），B正确；C、c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）是电荷守恒，C正确；D、根据C的分析，D错误。故选BC。

（5）V（标准）═[（20.50-0.60）+（23.10-3.00）]mL÷2═20.00mL，c（待测）═= ═0.40mol/L，则m═cVM═0.40mol/L×0.01L×40g/mol×═8.0g，ω（NaOH）═×100% ═91.0%，故填：0.40；91.0%；

（6）A．滴定前平视，滴定后俯视，使得V（标准）偏小，c（待测）═，c（待测）偏小，A错误；B．未用标准液润洗滴定管，使得V（标准）偏大，c（待测）═，c（待测）偏大，B正确；C．用待测液润洗锥形瓶，使得V（标准）偏大，c（待测）═，c（待测）偏大，C正确；D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，使得V（标准）偏大，c（待测）═，c（待测）偏大，D正确；E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，，c（待测）不变，E错误；F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，使得V（标准）偏大，c（待测）═，c（待测）偏大，F正确；偏大的有B C D F，故填：B C D F

考点：考查了中和滴定的相关知识。