Question

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B点，a___   _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）          c（CH₃COOH），混合前酸中c（H ⁺）和碱中的c（OH ^-）的关系：c（H ⁺）            c（OH ^-）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

Answer

（8分）

（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

（2） 0.1 mol/L

（3） >；<；<

（4） c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

【解析】

试题分析：（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故填：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；

（2）由开始NaOH溶液的pH=13，c（OH-）=c（NaOH）=0.1mol/L，故填：0.1mol/L；

（3）B点pH=7，a=12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则醋酸应过量使pH=7，即a＞12.5mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH3COOH），又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）＜c（OH-），故填：＞；＜；＜；

（4）D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸电离为主，则离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故填：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：考查了中和滴定曲线的相关知识。