Question

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O。已知: 当pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu²⁺以Cu（OH）₂形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺可以采用的方法是

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C．先将Fe²⁺氧化Fe³⁺成再调整pH至3～4

D．通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，A错误；B、因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe2+还原出来，B错误；C、将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu2+没有形成沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，既除去了杂质，也没有除去原物质，C正确：D、通入硫化氢，使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，D错误。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。