Question

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

Answer

A

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大于10-3mol·L－1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NH4+＋Cl－①；NH3·H2O（过量的） NH4+＋OH－②。①式中c（NH4+）＝c（Cl－），而溶液中c（NH4+）总是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl－），又氨水过量溶液呈碱性，故c（OH－）＞c（H＋），而氨水为弱电解质，电离的c（OH－）一定小于c（Cl－）。因此有c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），故选A。

考点：考查了溶液中离子浓度的大小比较的相关知识。