Question

常温下，将浓度为0.1mol﹒L^-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）      B．K_a（HCOOH）     C．     D．

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因HCOOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HCOOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HCOOH）在稀释过程中不变，B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和HCOO-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（HCOO-）不断减小，则比值变小，C错误；D、因Ka（HCOOH）= ，当HCOOH溶液加水不断稀释，促进电离，c（HCOO-）不断减小，Ka（HCOOH）不变，则增大，D正确。

考点：考查了电解质溶液的相关知识。