Question

下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示，下同）。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。

（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是________________。

（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

① X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。

② N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。

③ 元素④形成的单质的电子式为________________。

Answer

（11分）

（1）硝酸铵；r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）>r（Al3+）；H2O>HF>CH4

（2）OH-+NH4+NH3↑+ H2O

（3）①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②2Al2O34Al+3O2↑

③

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl．

（1）N元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物硝酸铵；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）>r（Al3+）；④、⑤元素的氢化物均含氢键，但水中氢键数目多，②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>CH4，故答案为：硝酸铵；r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）>r（Al3+）；H2O>HF>CH4；

（2）均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气与水的反应，离子反应为OH-+NH4+NH3↑+ H2O，故答案为：OH-+NH4+NH3↑+ H2O；

（3）元素⑦的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al与氧气，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，故X溶液为NaAlO2，Y溶液是氯化铝，则

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

③氧气的电子式为，故答案为：。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。