Question

250 mL K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c（SO₄^2－）＝0.5 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1

D．原混合溶液中c（K^＋）＝0.6 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：电解K2SO4和CuSO4的混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==0.05mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，则转移电子0.2mol，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==0.05mol，则铜离子的物质的量浓度==0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.5mol/L×2-0.2mol/L×2=0.6mol/L，A、根据以上分析知，铜的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，A正确；B、转移电子的物质的量=0.2mol，故B正确；C、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.05mol×4=0.2mol，则氢离子浓度==0.8mol/L，故C错误；D、根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.6mol•L-1，故D正确。

考点：考查了电解原理的相关知识。