Question

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3M+6H₂O关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃

②还原性：As＞SnCl₂

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol

④M为OH-

⑤SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤         B．①②④⑤        C．①②③④        D．只有①③

Answer

A

【解析】

试题分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为SnCl62-，Cl-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As；从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①③⑤正确，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。