Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）===2CO₂（g） ΔH₁，  2C（s）＋O₂（g）===2CO（g） ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ?mol-1 ，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故C错误；D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH2，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。

考点：考查了热化学方程式和反应热的相关知识。