下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
下列有关化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
Cl D．铝原子的结构示意图：
（18分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为 。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。
